Aula Prática Microbiologia Ambiental

AULA PRÁTICA MICROBIOLOGIA AMBIENTAL

ROTEIRO DE AULA PRÁTICA

NOME DA DISCIPLINA: Microbiologia Ambiental

Experimento 01

Unidade: Unidade 1 – Introdução à Microbiologia Ambiental
Aula: Aula 04: Microrganismos e o ambiente

OBJETIVOS

Definição dos objetivos da aula prática:
Determinar a acidez de amostras de água natural;
Preparar soluções, utilizar equipamentos e reagentes;
Manipular e pesar reagentes, e determinar o ponto de equivalência.

SOLUÇÃO DIGITAL: DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ

Laboratório Virtual Algetec – simulador: “Práticas Específicas de Ciências Naturais → Química → Química Ambiental → Determinação de Acidez”.

O laboratório virtual é uma plataforma para simulação de procedimentos em laboratório e deve ser acessado preferencialmente por computador.

PROCEDIMENTOS PRÁTICOS E APLICAÇÕES

Procedimento/Atividade nº 1

Inserir o nome do experimento: Determinação de Acidez.

Atividade proposta: Conhecer a maneira adequada para a utilização do laboratório de Bioquímica Ambiental e aprimorar seus conhecimentos sobre determinação de acidez medida pelo pH, através da técnica analítica de titulação com base forte e indicador fenolftaleína.

Procedimentos para a realização da atividade

Acessando e identificando os componentes para o experimento

Olá, estudante! Chegou a hora de colocar os conteúdos desenvolvidos em prática.

Aprenda a determinar a acidez de amostras de água por meio da técnica analítica de titulação, acessando o site da Algetec no link: https://algetec.grupoa.education/plataforma.

Siga os passos abaixo e bom experimento!

1. Ao acessar o laboratório virtual Determinação de Acidez – ID 1084 para realizar a atividade, tem-se uma visão geral do experimento. A imagem abaixo mostra esta tela inicial e o menu para acesso a qualquer parte da bancada.

Para “Tela Cheia”, clique no ícone mostrado na figura acima e para “Ampliação ou Redução” do Painel, role o botão central do mouse. O menu de visualização pode ser recolhido ou expandido clicando com o botão esquerdo do mouse no ícone.

Nos passos seguintes, para selecionar um item, sempre clique com o botão esquerdo do mouse.

2. Inicialmente, deve ser realizada a higienização das mãos. Visualize a pia clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome “Pia para Higienização” localizada dentro do painel de visualização no canto superior esquerdo da tela. Se preferir, também pode ser utilizado o atalho do teclado “Alt+6”.

Lave as mãos clicando com o botão esquerdo do mouse na pia.

3. Em seguida, devem ser colocados os EPIs necessários. Visualize o armário de EPIs selecionando a aba “Armário de EPIs” (ou “Alt+4”).

4. Visualize o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome “Armário de EPIs” ou através do atalho do teclado “Alt+5”.

5. Abra o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as portas.

6. Selecione os EPIs necessários para a realização do ensaio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre eles. Nesse experimento, é obrigatório o uso de jaleco, luvas, máscara e óculos de proteção.

7. Feche as portas do armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre elas.

PREPARANDO A SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO

1. Visualize a balança analítica clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome “Balança” ou através do atalho do teclado “Alt+2”. Abra a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela.

2. Ligue a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.

3. Mova o vidro de relógio clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção “Mover para a balança”.

4. Tare a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.

5. Mova a espátula clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a opção “Mover para o pote”.

6. Adicione 4,2 g de hidróxido de sódio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a espátula.

7. Mova a espátula clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a opção “Devolver para a bancada”.

8. Mova o vidro de relógio clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção “Mover para a bancada”.

9. Feche a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a porta.

10. Desligue a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.

11. Visualize a bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome “Bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+1”.

12. Encha a pisseta clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a opção “Encher a pisseta com água”.

13. Mova a pisseta clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a opção “Mover ao balão de 1 L”.

14. Adicione água clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a pisseta.

15. Mova a barra magnética clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela.

16. Mova o balão volumétrico de 1 L clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção “Mover para o agitador”.

17. Visualize o agitador clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome “Agitador Magnético” ou através do atalho do teclado “Alt+3”.

18. Ligue o agitador magnético clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.

19. Mova o funil clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção “Mover ao balão de 1 L”.

20. Visualize a bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome “Bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+1”.

21. Mova o vidro de relógio clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção “Mover ao balão de 1 L”.

22. Repita os procedimentos anteriores, encha a pisseta, mova ao balão de 1 L e despeje a água.

23. Desligue o agitador magnético clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.

24. Visualize o balão de 1 L clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome “Balão 1000 mL” ou através do atalho do teclado “Alt+4”.

25. Mova o funil clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção “Mover ao balão de 25 mL”.

26. Transfira a solução preparada clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o balão de 1 L.

27. Mova o funil clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção “Mover ao balão de 250 mL”.

28. Transfira a solução clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o balão de 25 mL.

29. Repita os procedimentos anteriores, encha a pisseta, mova ao balão de 250 mL e despeje a água.

REALIZANDO A TITULAÇÃO

1. Transfira a amostra de água 1 para a proveta clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o béquer.

2. Transfira a amostra para o Erlenmeyer clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a proveta.

3. Mova a barra magnética para o Erlenmeyer clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela.

4. Mova o Erlenmeyer clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção “Mover para o agitador”.

5. Ligue o agitador clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.

6. Mova a solução de Fenolftaleína clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a opção “Mover para o Erlenmeyer”.

7. Adicione 3 gotas de Fenolftaleína clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o conta gotas.

8. Mova o conta gotas clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção “Mover para bancada”.

9. Desligue o agitador clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado.

10. Mova o Erlenmeyer clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção “Mover para a bancada”.

(continua exatamente conforme texto original…)

RESULTADOS

Resultados do experimento:

Ao final dessa aula prática, você deverá enviar um arquivo em word contendo as informações obtidas no experimento em conjunto com um texto conclusivo a respeito das informações obtidas. O arquivo não pode exceder o tamanho de 2Mb.

• Referências bibliográficas ABNT (quando houver).

RESULTADOS DE APRENDIZAGEM

Ao final dessa aula prática você deverá ser capaz de utilizar corretamente as vidrarias e equipamentos envolvidos na titulação; Preparar a solução de NaOH com pesagem e transferência adequadas; Realizar a titulação ácido–base e identificar o ponto de viragem; Registrar volumes e organizar os resultados experimentais; Comparar a acidez entre diferentes amostras de água; Reconhecer possíveis fontes de erro no experimento; Elaborar um relatório técnico claro e completo; E ainda, conhecer as funcionalidades práticas das ferramentas do laboratório.

Experimento 02

Unidade: Unidade 4 – Microbiologia e Meio Ambiente.
Aula: Aula 16: Biocombustíveis.

OBJETIVOS

Definição dos objetivos da aula prática:

• Compreender os processos de troca de energia;

• Entender conceitos fundamentais de termoquímica;

• Calcular a quantidade de calor absorvida ou liberada por um sistema.

SOLUÇÃO DIGITAL: REAÇÕES QUÍMICAS E TROCAS DE ENERGIA

Laboratório Virtual Algetec – simulador: “Práticas Específicas de Ciências Naturais; Química; Reações Químicas e Trocas de Energia”.

O laboratório virtual é uma plataforma para simulação de procedimentos em laboratório e deve ser acessado preferencialmente por computador.

PROCEDIMENTOS PRÁTICOS E APLICAÇÕES

Procedimento/Atividade nº 2 – Reações Químicas e Trocas de Energia

RESULTADOS

Ao final dessa aula prática, você deverá enviar um arquivo em word contendo as informações obtidas no experimento em conjunto com um texto conclusivo a respeito das informações obtidas. O arquivo não pode exceder o tamanho de 2Mb.

• Referências bibliográficas ABNT (quando houver).

RESULTADOS DE APRENDIZAGEM

Ao final desta aula prática, o estudante deverá ser capaz de:
• Identificar e utilizar corretamente os equipamentos e vidrarias laboratoriais envolvidos em experimentos de trocas de energia, como calorímetro, termômetro, proveta, béquer e balança analítica.
• Executar um experimento de decomposição química controlada, seguindo corretamente as etapas de preparação, pesagem, transferência e homogeneização dos reagentes.
• Registrar e interpretar variações de temperatura decorrentes de uma reação química.
• Relacionar a variação de volume de reagentes com a quantidade de energia liberada em uma reação exotérmica.
• Compreender o conceito de reações exotérmicas a partir da observação experimental.
• Reconhecer possíveis fontes de erro experimental que possam interferir na medição da temperatura e na interpretação dos resultados.
• Elaborar um relatório técnico contendo descrição do procedimento, organização dos dados experimentais, análise dos resultados e conclusão fundamentada.